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一道高一化学计算题

[ 标签：高一 化学,化学,计算 ]

有一在空气里暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH，若将1g该样品放入含有HCl 3.65g的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g 2%

的NaOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液至干，所得固体质量是多少克？

遊城十代 回答:2 人气:2 解决时间:2009-11-09 20:43
  
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解：可以不管这中间的过程，溶液最后剩下的全部都是NaCl，那么就可以根据Cl元素守恒得到NaCl的质量

NaCl ∽ HCl

58.5.....36.5

m.........3.65.............=>58.5/m=36.5/3.65..........=>m=5.85g

答：所得固体是5.85克

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由题意可知：反应后溶液中只含有NaCl，由Cl元素守恒得：

NaCl ∽ HCl

58.5 36.5

m(NaCl) 3.65

则 m(NaCl)=3.65*58.5/36.5=5.85g

萝卜游侠 回答采纳率:17.4% 2009-11-08 21:18
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